摘要：
热力学第二定律（英语：second law of thermodynamics）是热力学的四条基本定律之一，表述热力学过程的不可逆性——孤立系统自发地朝著热力学平衡方向──最大熵状態──演化，同样地，第二类永动机永不可能实现。 这一定律的歷史可追溯至尼古拉·卡诺对于热机效率的研究，及其于1824年。...
热力学第二定律（英语：second law of thermodynamics）是热力学的四条基本定律之一，表述热力学过程的不可逆性——孤立系统自发地朝著热力学平衡方向──最大熵状態──演化，同样地，第二类永动机永不可能实现。 这一定律的歷史可追溯至尼古拉·卡诺对于热机效率的研究，及其于1824年。
研究热力学的熵量和生命演化之间的关係，大约开始於20世纪初。 1910年，美国史学家亨利·亚当斯（Henry Adams）印发给大学图书馆和歷史学教授一本小册，A Letter to American Teachers of History，提出了依据热力学第二定律和熵。
yan jiu re li xue de shang liang he sheng ming yan hua zhi jian de guan 係 ， da yue kai shi yu 2 0 shi ji chu 。 1 9 1 0 nian ， mei guo shi xue jia heng li · ya dang si （ H e n r y A d a m s ） yin fa gei da xue tu shu guan he 歷 shi xue jiao shou yi ben xiao ce ， A L e t t e r t o A m e r i c a n T e a c h e r s o f H i s t o r y ， ti chu le yi ju re li xue di er ding lv he shang 。
S = ∮ d Q T = 0 {\displaystyle \oint dS=\oint {dQ \over T}=0} 意味着经过一个循环系统的熵增为零。 Halliday, Resnick & Walker. Fundamentals of Physics, 5th edition. John。
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增损而隨之改变。 系统的內能可能因（1）对系统加热、（2）对系统作功（英语：Work (thermodynamics)），或（3）添加或移除物质而改变。当系统內有不可穿透的墙阻止物质传递时，该系统称之为「封闭系统」。如此一来，热力学第一定律。
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来越冷，而另一块区域越来越热，这样看起来就可以减小这个封闭空间的熵了，从而扭转时间的方向。物理学家对这个实验做了很多的分析，都说明了一点就是：当封闭空间的熵和妖的熵一起考虑的话，那总的熵还是一直增加的。对这个问题的现代观点考虑了香农的熵和信息的关系。现代计算的很多有趣结果都和这个问题有密切关系——可逆计算。
熵、压强等），描述各物理量之间的关係。热力学描述数量非常多的微观粒子的平均行为，其定律可以用统计力学推导而得。 热力学可以总结为四条定律： 热力学第零定律定义了温度这一物理量，指出了相互接触的两个系统，热流的方向。 热力学第一定律。
物理学定律兰道尔定律（英语：Landauer's Principle）理论上刻画了计算过程（英语：Computation）至少须消耗多少能量，指出「任何对资讯逻辑上不可逆的操作，例如抹除位元，或两计算过程（英语：computation）路径交匯，必增加资讯处理仪器——或其环境——不携资讯自由度的熵。」。
绝热过程分为可逆过程（熵增为零）和不可逆过程（熵增不为零）两种。可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。由于在热力学中，温度与熵是一组共轭变量，等温过程和等熵过程也可以视为“共轭”的一对过程。。
內能（U） 焓（H）。 熵（S） 吉布斯能（G） 大部分化学热力学特性是由热力学第一和第二定律而产生，尤其是这些状態函数的能量守恒。 热力学三大定律： 第一：在宇宙中能量总和恒为定值 第二：在自发过程中，熵值恒为增加 第三：在绝对零度状態下，所有具完美晶体型式之纯元素或物质，其熵值为零。
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度差、压力差、电位差及外力差造成），而对流又可分为自由对流及强制对流（由密度差及外力差所造成）。质传最常见的是因浓度差而引起之普通扩散。 体系中由于熵自动向最大值移动，即趋向均匀，如果各部分温度不均匀，会趋向一个平均温度，如果浓度不均匀，也会趋向一个平均浓度，但浓度的传递常发生在流体中间，可以是两。
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定律，该定律指出，宇宙中的所有系统都倾向于变得越来越无序（熵增）。他对时间箭头提出的解释，是基于以前的想法，可追溯到1870年代奥地利物理学家路德维希·玻尔兹曼。 该书分为四部分15章，并附有相关数学的附录。第一部分为“时间、经验和宇宙”，第二部分为“爱因斯坦宇宙中的时间”，第三部分为“熵。
熵（shāng）是一种测量在动力学方面不能做功的能量总数，也就是当总体的熵增加，其做功能力也下降，熵的量度正是能量退化的指標。熵亦被用於计算一个系统中的失序现象，也就是计算该系统混乱的程度。熵是一个描述系统状态的函数，但是经常用熵的参考值和变化量进行分析比较，它在控制论、概率论、数论、天体物理、生。
⋯⋯生命物质，並非规避了至今所得知的「物理定律」，而可能是和迄今未知的「物理学的其它定律」有关，一旦发现了其它定律，將形成正如前者科学整体的一部分。 他知道以上敘述容易被误解而试图澄清，主原则「来自无序的有序」所意味的是热力学第二定律：亦即在某个封闭系统(例如宇宙)中，熵。
609年出版的《新天文学》科学杂志，以及1618年，开普勒又发现第三条定律。 热力学定律，有热力学第零定律（描述热平衡）、热力学第一定律（描述能量守恒定律的扩展）、热力学第二定律（描述熵永远增加）和热力学第三定律（描述绝对零度的熵）。 天文学上的编号体系有以下多种。 星座的编号是依据国际天文联合会所定义，现在一般划分为88个星座。。
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例如著名的熵增定理（热力学第二定律的另一种表述形式）指出，一个孤立系统的熵不会减小。因而我们可以通过测量一个孤立系统的熵来确定时间的方向（包含较大熵的系统有大概率处在时间轴上较"靠后"的位置）。 热力学时间箭头来自热力学第二定律，这一定律认为一个孤立系统的熵只能随着时间流易不断增加，而不会减少。熵。
我们生活的世界有序性相当高，熵相当低，而宇宙在膨胀这一事实又说明宇宙过去曾经处于一个熵更低的状态。热力学第二定律说明封闭宇宙的熵永远不会减少。最可能的宇宙是一个高熵态物质分布均匀的宇宙。但为何我们能观测的宇宙熵如此之低？ 对此，玻尔兹曼提出一个猜想：我们观测到的低熵世界来源于高熵宇宙的随机涨落。大的涨落可以造成熵。
p.152, ISBN 978-1-78087-325-1 Max Planck, p. 119. 熵的概念是由鲁道夫·克劳修斯在1865年引入。他也首先明确地将热力学第二定律叙述为“熵恒增”。 熵的另外一个定义是由克劳德·艾尔伍德·香农于1948年引入。[1] （页面存档备份，存于互联网档案馆）。
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热解 热量 热能 热力学 热力学第零定律 热力学第一定律 热力学第二定律 热力学第三定律 溶剂 溶解 溶解度 溶质 熔点 熔化 瑞利散射 瑞利-金斯定律 弱相互作用 塞曼效应 三相点 散度 散射 散射角 散射截面 扫描隧道显微镜 色散 色散关系 闪点 熵 熵增原理 摄动理论 摄氏度 生物物理 升华。
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定律中熵增的严格处理。 他与Wu Fa-Yueh找到了一维Hubbard模型的严格解。他与罗宾孙得到的利布－罗宾孙边界在量子信息领域中有重要意义。这一边界也被用于证明利布－舒尔兹－马蒂斯定理。他还有以他名字命名的Temperley－Lieb代数。他和鲁斯卡伊证明了冯诺伊曼熵的次可加性。。
熵。在混和理想气体的特例中，系统不会由功或热量散失的形式改变內能，熵增完全由各物质在合併的腔室中分散所致。 在古典热力学中，巨观下的熵是一热力学系统的一种状態参数。换言之，熵仅取决於该系统当下的状態，与形成该状態的过程无关。熵是热力学第二定律的要素，与热机、冰箱与热泵的行为有关。。
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